Décomposition du peroxyde d’hydrogène
par les ions iodure
I.- Etude préliminaire
Courbe d’étalonnage
La relation liant l’absorbance A
à la concentration [I2] est obtenu en traçant la droite de
régression à partir des valeurs expérimentales portées sur le graphe, puis en
en déterminant le coefficient directeur :
A = 187.[I2]
II.- Conditions expérimentales
Tableau descriptif d’évolution (les
quantités de matière sont en micromoles (mmol)
|
Equation de la réaction |
H2O2 + 2 H3O+ + 2I-
à 4H2O + I2 |
|||||
|
Initial |
0 |
80 |
excès |
60 |
0 |
0 |
|
Intermédiaire |
x |
80 – x |
excès |
60 - 2x |
solvant |
x |
|
Final |
30 |
50 |
excès |
0 |
solvant |
30 |
Le réactif limitant est donc les
ions iodure.
En fin de réaction [I2]
= 3.10-5 / (1 + 1).10-3 = 1,5.10-2 mol (0,015
mol)
III.- Etude cinétique
La vitesse de réaction à un
instant donné s’exprime par la relation : 
, où 
est la valeur, à cet instant, de la dérivée de l’avancement
par rapport au temps et V le volume du mélange réactionnel.
Graphiquement, cela équivaut à
la valeur du coefficient directeur de la tangente à la courbe représentant l’avancement
en fonction du temps, divisée par le volume du mélange réactionnel.
Puisque x = n(I2) et
que n(I2) = [I2]*V : 
Si, d’autre part A = 187.[I2],
et que donc [I2] = A / 187, alors : 
Il est donc possible d’obtenir
graphiquement les valeurs de la vitesse de réaction à partie de la courbe
expérimentale donnant l’absorbance en fonction du temps :
=> V10 = 2,4.10-4 mol.L-1.s-1 et V150 = 5,0.10-6
mol.L-1.s-1 