1)
Anode ou cathode ?
La
pièce métallique doit se couvrir du chrome venant de la réduction des ions Cr3+
de la solution : Cr3+ + 3e- = Cr
Par
définition, une réduction se fait à la cathode et la pièce de chrome doit donc
être placée à la cathode, l'électrode susceptible de fournir les électrons, et
donc reliée à la borne négative du générateur.
2)
Masse à déposer ?
Si m est
la masse volumique du chrome, V le volume de la pièce, S sa surface et e son
épaisseur, la masse de chrome à déposer est :
m
= mV = mSe = 7,2 x 20 x 50.10-4 = 0,72 g
3)
Quantité de matière ?
Le
nombre de moles de chrome à déposer est donc n = m / M = 0,72 / 52 = 14 mmol
4)
Intensité du courant ?
Par
définition si Q est la quantité d'électricité qui a circulé pendant la durée Dt : I
= Q / Dt
Mais Q
est la quantité d'électricité portée par les électrons qui ont circulé pendant
cette durée, soit, si e est la charge d'un électron, N le nombre d'électrons
dans une mole et ne le nombre de moles d'électrons : Q = ne.N.e
Donc I
= ne.N.e / Dt
Mais
Cr3+ + 3e- = Cr => il faut 3
moles électrons pour produire 1 mole de chrome : ne = 3n
Donc :
I = 3n.N.e / Dt = 3.0,014.96500 / 10.3600 = 110 mA