Compte-rendu du suivi de la réaction H2O2 / I- par S2O32-

 

Compte-tenu des concentrations et volumes utilisés :

 

Equation chimique

   2I–(aq)        +    H2O2(aq) +           2 H+(aq)    =      I2(aq)   + 2 H2O(l)

État

Avancement

Quantités de matières

E.I.

x = 0

36.10-4

4.10-4

excès

0

0

En cours

x

36.10-4- 2x

4.10-4- x

excès

x

2x

E.Final

xmax = 4.10-4

26.10-4

0

excès

4.10-4

10.10-3

 

 

Équation chimique

   I2 (aq)          +   2 S2O32–(aq)    =   2 I–(aq)       +  S4O62–  

État

Avancement

Quantités de matières

État initial

x’ = 0

x

n*5.10-5

 

 

En cours

x’

x – x’

n*5.10-5- 2x’

 

 

A l’équivalence

 

0

0

 

 

 

A l’équivalence :    x = x’ et n*5.10-5- 2x’ = 0         =>    x = n*2,5.10-5

 

Courbe x = f(t)

A partir d’un relevé expérimental :

n

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

t (s)

0

1.1

38

70

115

162

216

279

356

455

589

780

x (10-5)

0

2.5

5

7.5

10

13

15

18

20

23

25

28

 

 

Temps de demi-réaction : t1/2 » 360 s » 6 min

 

Vitesse de réaction à t = 1,1 s

 

NB :Entre l’équivalence n – 1 et l’équivalence n, le volume réactionnel est (36 + 20 + 6) + n

 

=>    v = (30 – 2,5)*10-5 / 310 / (62 + 1).10-3

        v = 1,4.10-5 mol.L-1.s-1

 

A t = t1/2 , le volume réactionnel est 62 + 8 = 70 mL

 

Vitesse à chaque instant :

=(1/(0.062+C1*0.001))*(D3-B3)/(D2-B2)

 

 

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